عندما نتعامَلُ في حِساباتِ أَعدادٍ كبيرة، فَمِنَ المريح تحويل الوحدات الصّغيرة إِلى وحداتٍ أَكبر

عندما نتعامَلُ في حِساباتِ أَعدادٍ كبيرة، فَمِنَ المريح تحويل الوحدات الصّغيرة إِلى وحداتٍ أَكبر، وذلك لتسهيل حساباتنا. على سبيل المثال:

1,000,000 غرام تتحوَّل إِلى طُنّ،
1000 متر تتحوَّل إِلى كيلومتر،
 100 أَغورة تتحوَّل إِلى شاقِلٍ واحد.
بشكل مشابه، عندما نتعامل مع جُسَيمات صغيرة كذَّرِّاتٍ، أَو جزيئاتٍ، أَو إِلكتروناتٍ، أَو بروتوناتٍ، أَو نيوترونات، وما شابه ذلك، والموجودة في عالمنا بشكلٍ هائل ولا يمكِنُ فهمها- فَمِنَ المفضَّل لنا التَّعبير عن أَعدادها الهائلة بواسطة وحدة أَسهَلَ للاستعمال: المول.
1 مول جُسَيمات = 6.02X1023 جسيم.
يُسمَّى هذا العدد الهائل مِنَ الجُسَيمات عدد أَفوجادرو على اسم العالم الكيميائيّ الإِيطاليّ المعروف مِنَ القرن الـ19، ويُعرَّف اليوم كَعَدَدِ جُسَيماتٍ لكربون 12 نقيّ (والّذي تتكون نواته من 6 بروتونات و6 نيوترونات) بـ 12 غرامًا مِنَ المادّة.

تُسمَّى الكتلة بالغرامات لمول واحِدٍ مِنَ الجُسَيمات كتلةً مولاريّة أَو وزنًا مولارِيًّا، ويُعبَّر عنها بوحدات غم لكلّ مول (Gr/mole) والمسمَّاة أَيضًا دالتون (Da) أَو وحدة كتلة ذرِّيّة(amu) . على سبيل المثال: الكتلة المولاريّة للكربون 12 نقيّ (C12 ) هي 12 غرامًا للمول.

لكُلِّ عنصر في قائمة التّرتيب الدَّوريّ كتلة مولاريّة خاصة به، مُسجّلة فوق رمز العنصر. تركيز عدد الجُسَيمات من نوعٍ معيّن في وحدة حجم، يمكِنُ التّعبير عنه أَيضًا، من خلال استعمالِ وحدات المول: التّركيز المولاريّ مُعرَّفٌ بوحداتِ مولٍ لِلِّتر، والمسمَّاة أَيضًا مًولارًا، ويُرمز لها بالحرف .M على سبيل المثال: تركيز M2 جُسيم في المحلول، يعني 2 مول مِنَ الجُسيمات في لترٍ محلول.

يتناول الفيلم القصير التّالي تعريف المول، ويجسِّدُ حسابات كيميائيّة متكافئة أُجريت بواسطته. لمشاهدة التّرجمة باللُّغة العربيّة، اضغطوا على الترس المسنن أَسفلَ المشغِّل، واختاروا في قائمة ال Subtitle إمكانية العربية (Arabic).

عُرضَتِ المحاضرة بواسطة دانييل دولاك، في إِطار مشروع TEDed

0 تعليقات