يميل كل تفاعل كيميائي إلى اتجاه معين، سواء كان ذلك تفاعل تفكيك أو تفاعل تركيب ولكن ميل التفاعلات عامة هو الوصول إلى حالة اتزان. الاتزان هو الحالة التي لا يوجد فيها تفضيل، من حيث الطاقة، للتَّقدُّم لأحد الاتجاهات. في هذه الحالة يبقى تركيز كُل من المادة/ المواد المتفاعلة  والمادة/ المواد الناتجة ثابتَاعلى الرغم من وجود حركة في اتِّجاهَي التَّفاعُل .  المقطع التالي يعرض مصطلح الاتزان الكيميائي. الشرح في المقطع هو باللغة الانجليزية، لذلك، أضفتُ إليه شَرحًا وترجمة. 

تمّ إنتاج هذا المقطع من قِبَل edu2000

يُرمز للتفاعل الكيميائي على النحو التالي: مواد متفاعلة ⇔ مواد ناتجة. يحدث تغيير ما على المواد المتفاعلة (تترابط أو تتفكك) للحصول على المواد الناتجة، و ذلك وفقًا لقانون حفظ المادة. بعد فترة معينة من بداية التّفاعُل، يصل إلى وضع يكون فيه التركيز (الجزء الذي تشكله المادة التي نكشف عنها من مجمل المواد التي في التفاعل) ثابتًا. هذا لا يعني أن التفاعل قد توقف، ولكنه  يحدث في الاتجاهين بنفس الوتيرة. التفاعلات لا تحدث باتجاه واحد أبدًا. جزءٌ، حتى إذا  كان قليلاً، يجري في الاتجاه المعاكس. شاهدنا في المقطع تحلل كربونات الكالسيوم  (CaCO3) إلى أكسيد الكالسيوم (CaO) وثنائي أكسيد الكربون(CO2). في هذا التفاعل يوجد اتجاهان: تحلل المادة وإعادة تكوينها من جديد. عندما تتساوى وتيرة التحلل ووتيرة التكوين يكون النظام في حالة اتزان. 

يمكن الإخلال بحالة الاتزان. عند إضافة مادة متفاعلة، أو مادة ناتجة، يندفع النظام نحو الاتجاه الآخر لاستكمال ما ينقص والوصول من جديد إلى حالة اتزان. المثال المعروض في المقطع هو إبعاد CO2 من النظام، وبذلك يتوقف تكوين CaCO3 نهائيًا (لعدم وجود إحدى المواد الناتجة) ولكن وتيرة تحلل الـ CaCO3 تزداد بشكل ملحوظ إلى أن يتكوّن اتزان جديد. 

درجة الحرارة والضغط يؤثِّران، أيضًا، على حالة الاتزان. الوتيرة تزداد مع ارتفاع درجة الحرارة والضغط، وتقل مع انخفاضهما. هذا المبدأ يُسَمَّى "مبدأ لا شاتلييه".  لكل تفاعل كيميائي يوجد مقدار ثابت، هو ثابت الاتزان للتفاعل، ويمكن حسابه بسهولة، بالاعتماد على تركيزات المواد الناتجة والمواد المتفاعلة في حالة الاتزان. 

في ما يلي مقطع آخر حول الاتزان الكيميائي. المقطع هو لـِ TEDed.

0 تعليقات